水の解離とは何ですか？

特殊な解離の場合（崩壊過程イオンまたはラジカルの分子がより小さな粒子になる）は、極性溶媒の分子の作用の結果、電解質と呼ばれる物質の中性分子が荷電粒子（陽イオンおよび陰イオン）に溶解する電解解離である。これは、電流を伝導する電解質溶液の能力を説明する。

全ての電解質を2つのグループに分けることが認められている： 弱く強い。水は弱い電解質を意味し、水の解離は、かなり永続的であり、事実上イオンに分解しないので、少量の解離分子によって特徴付けられる。純粋な（不純物を含まない）水は弱い電流を伝導する。これは、正に極性化された水素原子が、負に偏光された比較的小さな酸素原子の電子殻に埋め込まれているとき、分子自体の化学的性質に起因する。

電解質の強度と脆弱性は、解離度（αで示すが、この量は、多くの場合100に0の％として表される、または0から1への単位の画分中） - 能力は、粒子間の壊れた粒子の数の、すなわち比が崩壊するイオンに崩壊します。このような極性水分子の作用によって酸および塩基の塩のような物質は、完全にイオンに解離します。 H2Oは、プロトンH +又は水酸基OH - に分解続く水分子の解離。電解質の解離方程式をM = K ++ A-の形式で表すと、水の解離は式：H 2 O + H ++ OH-で表すことができ、水解離度を計算する式は2つの形式で表すことができるα= [H +] / [H 2 O]またはα= [OH - ] / [H 2 O]である。量αがないだけ、化合物の化学的性質が、溶液濃度や温度に影響されるので、解離の見かけの（仮想）度について話すことが通例です。

弱い電解質の分子の傾向イオンの減衰は、一般にKdと呼ばれる解離定数（平衡定数の特定の場合）によってより特徴付けられる。この値を計算するために、質量を作用させる法則が適用され、得られた物質と初期物質の質量の間の比が確立される。水の電解解離とは元の水分子が水素プロトンと水酸基に分解するため、解離定数はKd = [H +]・[OH - ] / [H2O]で表されます。この水の値は一定であり、25℃に等しい温度、Kd = 1.86×10-16の温度のみに依存する。

水のモル質量（18g / mol）を知っており、また解離した分子の濃度を無視1000 1g当たり水1 DM3の質量を取る、我々は= 1000 / 18.0153 = 55.51モル/ DM3 [H 2 O]水の1 DM3で解離していない分子の濃度を算出することができます。プロトンおよびヒドロキシル基の次に、解離定数の式から求めることができる生成物濃度：[Hの+]•[OH - ] = 10-14•1,86•10-16•55,51 = 1。溶液の酸性度を決定するプロトン（水素イオン）の濃度、及び水酸基の濃度を得、得られた値の平方根を抽出する際に等しい[H +] = [OH - ] = 1•10-7。

しかし、そのような純度の水の本質は存在しない（実際には水は様々な電解質の溶液です）、25℃では水素プロトンの濃度や水酸基の濃度が1×10-7と異なります。すなわち、水の酸性度は、水の解離などのプロセスだけでなく、水素指数は、水素イオンの濃度の負の対数（pH）であり、水および水溶液の酸性度またはアルカリ度を評価するために導入され、負の数値で数値を使用することは困難です。純粋な水については、pH = 7であるが、純粋な水は本質的に存在せず、他の溶解した電解質の溶解と共に水の解離が進行するので、水素指数は7よりも小さくても大きくてもよい。