複合化合物の解離

最も広範な意味において、「解離」のカテゴリーは、物理化学用語で使用され、複雑な化合物がこれらの化合物の一部を形成する元素に崩壊する過程の性質を決定する。特に分離された電解解離は、溶媒分子の影響下で複雑な化合物をイオンに分解するプロセスとして理解される。もう一つは、その性質においてはむしろ独立した解離のタイプであり、複合化合物の解離である。

このプロセスの特異性は、複雑な化合物の球は、その要素の安定性の点で極めて異なる。ここでは、第一に、物質の外球と内球との間の相違を考慮して、外球に位置するその粒子は、その結合が静電気力によってのみ提供されるため、非常に弱く複合イオンに関連している。その結果、水溶液中の基材から完全に容易に剥離することができる。

錯化合物のこのような解離が得られたプライマリの名前。それはいくつかの特徴によって区別される。それらの中で最も重要なのは、それが外界を流れてほぼ完全に完了したことであり、これは複雑な化合物の電解解離であるプロセスに類似しています。そのコースの別のバージョンがあります。例えば、内球が崩壊する可逆的プロセスを観察すると、このプロセスは複雑な化合物の二次解離と呼ばれます。

二次解離の特徴的な性質物質、リガンド、および中心イオンの複合元素の間に平衡状態が形成されるということである。一例がこの反応である。我々は錯イオン[Ag（NH3）2] +を含む溶液を採取する。塩素の影響を受けた場合、予想される沈殿物は見つからない。要点は、原則として、塩化物が通常の銀化合物と反応すると、塩化銀の形で沈殿物が現れることである。この場合、アンモニア溶液中に含まれるイオンの量が少なすぎることが明らかになる。過剰の塩化物イオンが溶液中に導入されたとしても、銀の溶解度レベルに達することができないようなものである。しかし、その後、得られた溶液にカリウムイオンを添加すると、沈殿物中にヨウ化銀が得られる。この事実は、銀イオンが少量であるが、この溶液中に存在することを示している。沈殿物が沈殿し、その存在は、溶液濃度が沈殿物を形成するのに十分であることを示す。この状況は、沃化銀の溶解度が塩化銀の溶解度よりもはるかに低いという事実によって説明される。

この例によれば、溶液中の錯体化合物の解離は、質量作用の電子素子の法則に基づいており、いくつかは、イオンの不安定性の程度を反映する平衡定数によって記述することができるのであります。これらの定数は、異なるイオン錯体のための非常に異なっています。この多様性のための理由は、発現定数濃縮イオン及び分子を含むという事実によって説明されます。集中度は非常に異なる可能性があります。そのため、彼らはイオンの不安定性定数の多様性を決定します。

錯体の解離などの現象反応中に得られる分解生成物の濃度レベルが低いほど、錯体化合物自体がより安定して現れ、その結果、イオンの不安定性の値が低くなるという規則性がある。溶液中でより高い安定性を示す粒子は、より低い不安定定数を示す。

原則として、実際のソリューションでは、溶液中に存在する錯体の比率が異なるため、複合体の段階的解離と呼ばれる。この場合、集合不安定定数の値は、与えられた解で表されるすべての複合体の定数の値を乗算することによって計算されます。