臭化水素酸。調製方法、物理的および化学的性質

臭化水素酸（臭化水素とも呼ばれる）は、臭素（Br）を有する無機水素（H）化合物である。これは無色のガスで、湿った空気の中で濃い霧を形成します。

臭化水素を生成する方法は何ですか？

臭素酸の高度な酸化のために、アルカリ金属の金属臭化物に濃縮された硫酸の作用によって生成することはできない。以下の反応が起こる：

（硫酸）+ K 2 SO 4（硫酸カリウム）+ SO 2（硫黄酸化物）+ Br 2（臭素分子）+ 2H 2 O（水）

1。 業界では、臭化水素酸のような酸の生成は、構成要素が相互作用する反応によって行われる。例えば、我々が検討している物質は、以下の方法によって得ることができる：

H2（水素分子）+ Br2（臭素分子）= 2HBr（臭化水素酸）

この反応は、200〜400度の温度で可能である。

2.実験室条件において、臭化水素酸をいくつかの方法で製造することも可能である。

- 五臭化リンまたは三臭化リンの加水分解により：

PBr 3（三臭化物）+ 3H 2 O（3水分子）= H 3 PO 3（リン酸）+ 3HBr（臭化水素酸、化学式）
PBr5（五臭化物）+ 4H2O（4水分子）= H3PO4（リン酸）+ 5HBr（臭化水素酸塩）

- 臭素の還元による：

H2SO4（硫酸）+ 6HBr（臭化水素酸塩）+ 3BH2（3臭素分子）+ S（硫黄）+ 4H2O（水）=（反応は100-150度の温度で可能である）
3Br2（3つの臭素分子）+ KNO2（亜硝酸カリウム）+ 4H2O（水）= KNO3（硝酸カリウム）+ 2HBr（臭化水素酸塩）

- 希酸を臭化物からアルカリ金属で置換することによって：

KBr（臭化カリウム）+ H2SO4（硫酸）= KHSO4（硫酸水素カリウム）+ HBr（気体として放出）

3.臭化水素は、有機ブロモ誘導体の合成における副生成物として得ることができる。

臭化水素酸塩の物性：

1.臭化水素酸は色がなく、不快で鋭い臭いがあります。空気中で強力に喫煙する。高温に強い。

2。 H2O（水）とエタノールによく溶けて電解質を形成します。臭化水素酸塩の水溶液は、124℃の温度で沸騰する共沸混合物を形成する。 1リットルの水は約0.5リットルの臭化水素を溶解する（0度で）。

臭化水素水溶液の冷却中、HBr * H 2 O、HBr * 2H 2 O、HBr * 4H 2 Oの結晶水和物を得ることができる。

純粋な臭化水素は、直交空間群F mmmの結晶を形成する。

-66.8度の温度で液体状態になり、-87度で硬化する。

臭化水素の化学的性質：

1.臭化水素酸は水と反応して強い一塩基酸を生成する。この反応は次のようになります。

HBr + H 2 O（水）= Br-（臭素の陰イオン）+ H 3 O +（ヒドロニウムイオン）

2.この物質は高温に耐えますが、1000度では全分子の約0.5％が分解します。

2HBr（臭化水素酸）= H2（水素分子）+ Br2（臭素分子）

3.我々が検討している化合物は、様々な金属だけでなく、それらの塩基や酸化物と反応する。反応の例：

2HBr + Mg（マグネシウム）= MgBr2（臭化マグネシウム）+ H2（ガスとして放出）
2HBr + CaO（酸化カルシウム）= CaBr2（臭化カルシウム）+ H2O（水）
HBr +のNaOH（水酸化ナトリウム）のNaBr（臭化ナトリウム）+ H 2 O（水）=

4.臭化水素もまた還元剤である。それは空気中でゆっくりと酸化する。このため、その水溶液はしばらくして茶色に塗られる。反応は次のようになる。

4HBr（臭化水素酸）+ O2（酸素分子）= 2Br2（臭素分子）+ 2H2O（水）

アプリケーション

臭素水素は、生成する（合成する）臭素の種々の有機誘導体および種々の金属の臭化物の製造のために使用される。特に重要なのは、フィルムフォトマテリアルの製造に使用される臭化銀である。

輸送はどのように行われますか

24気圧の圧力下で68または6.8リットルの容量を有するシリンダーでは、