アンモニア - 窒化水素 - 窒素と水素の最も重要な化合物の一つ。それは色のないガスですが、辛い臭いがあります。化学組成は、アンモニア-NH3。圧力の上昇または温度の低下物質は無色の液体に変わる。ガス状アンモニアおよびその溶液は、産業および農業において広く使用されている。薬では、10%水酸化アンモニウムが使用されます - アンモニア。

分子の構造。アンモニアの電子式

形状の窒化水素の分子は似ているその基部に窒素があり、水素の3個の原子と結合しているピラミッド。 N-H結合は強く分極している。窒素は結合電子対をより強く引きつける。したがって、負電荷はN原子に蓄積し、正電荷は水素に集中する。分子のモデル、アンモニアの電子式および構造式は、このプロセスの考え方を示しています。

アンモニア式

窒化水素は水によく溶けます(20℃で700:1)。事実上フリーなプロトンの存在は、分子同士をつなぐ多数の水素「ブリッジ」の形成をもたらす。構造と化学結合の特徴はまた、アンモニアが圧力の増加または温度の低下(-33℃)によって容易に液化するという事実につながる。

アンモニア溶液の式

名前の由来

「アンモニア」という用語は、1801年にはロシアの化学者ヤ・ザクハロフの提案を受けたが、人類の実体は古くから知られている。アンモニウム塩の分解中に多くの有機化合物、例えばタンパク質や尿素などの重要な活性物質を腐敗させると、匂いのあるガスが放出されます。化学者の歴史家は、この物質は古代エジプトの神アムンにちなんで名付けられたと信じています。北アフリカには、シワ(アンモン)のオアシスがあります。リビアの砂漠に囲まれ、古代都市の遺跡と寺院があり、その隣には塩化アンモニウムの堆積物があります。ヨーロッパのこの物質は、「アンモンの塩」と呼ばれていました。 Siwaのオアシスの住民が寺院で塩を嗅ぎつけたという伝統があります。

アンモニア水溶液

窒化水素の製造

英語の物理学者および化学者R. 実験中のボイルは、肥料を燃焼させ、塩酸で湿らせたスティック上に白い煙が形成され、得られたガスのジェットに導入されたことを観察した。 1774年にもう一つの英国の化学者、D. Priestleyは塩化アンモニウムを水和石灰で加熱し、ガス状の物質を分離した。プリーストリーは化合物を「アルカリ空気」と呼んだ。なぜなら、彼の解は弱塩基の性質を示していたからだ。アンモニアと塩酸を反応させたボイル実験を説明した。反応物質の分子が空気中で直接接触すると、白色の固体塩化アンモニウムが発生します。

塩化アンモニウム

アンモニアの化学式は、1875年にフランスのK. Bertolle教授は放電の作用下で複合材料の分解を試みた。今まで、Priestley、BoyleおよびBertholletの実験は、窒化水素および塩化アンモニウムの製造のための実験室で再現されてきた。この工業的方法は、窒素と水素から物質を合成する方法の特許を取得したA. Le Chatelierによって1901年に開発された。

アンモニアの電子構造

アンモニア溶液。数式とプロパティ

アンモニアの水溶液は、通常、水酸化物-NH4OH。それは弱アルカリの特性を示す:

  • NHイオンに解離する3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH - ;
  • 紅色のフェノールフタレイン溶液を着色する;
  • 酸と相互作用して塩および水を形成する。
  • Cu(OH)2 可溶性銅塩と混合したときに明るい青色物質として放出される。

アンモニアとアンモニアとの反応における平衡水は原料に向かって移動する。予熱された窒化水素は酸素中でよく燃焼する。窒素の酸化は、単純物N2の二原子分子に起こる。アンモニアの還元特性は、酸化銅(II)との反応においても現れる。

水酸化アンモニウムのアルカリ特性

アンモニアとその溶液の価値

窒化水素は塩の製造に使用されるアンモニウムおよび硝酸 - 化学工業の最も重要な製品の1つです。アンモニアは、ソーダの製造のための原料として役立つ(硝酸塩法による)。工業用濃縮溶液中の窒化水素含有量は25%に達する。農業では、アンモニアの水溶液が使用される。液体肥料の式 - NH4OH。 この物質はトップドレッシングとして直接使用されます。窒素による土壌濃縮の他の方法は、アンモニウム塩の使用である:硝酸塩、塩化物、リン酸塩。工業的条件および農業施設では、アンモニウム塩とアルカリを含むミネラル肥料を一緒に貯蔵することは推奨されない。パッケージの完全性に違反すると、物質は互いに反応してアンモニアを生成し、それを施設の空気中に放出することができる。毒性化合物は人の中枢神経系である呼吸器系に悪影響を及ぼす。アンモニアと空気の混合物は爆発性である。

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