化学反応式 - 条件付き化学反応記録

化学プロセスの記録とその優れた認識を簡素化する 反応式を用いる。 これは、物質間の物質相互作用の条件付き記録であり、その結果、新製品の形成である。この模式的な「イメージ」によって、物質の質量の保存の法則を維持するために、数値係数を使用します。数字と記号による化学反応のこの記述は、1615年にJean Begunによって提案された。その後、化学量論の法則が発見された後、定量的な値が使用され始めた。

化学反応式は次のように書かれる。

1. スケマティック "イメージ"の左側の部分には、それらの間に相互作用が存在する物質が存在し、それらの間に符号 "+"が置かれる。左の部分には、反応生成物、すなわち、形成された新しい化合物。左右の部分の間には反応の方向を示す矢印があります。たとえば、C + E→ CE。
2. 次に、係数が設定され、そのタスク「レベルアップ」、すなわち反応前の各原子の種類の数をそれの後の原子の数と等しくする。したがって、質量の保存法は「働く」。例えば、2HCl-H₂+ C 1₂.

この反応の反応式があり、これは、相互作用に入った物質の濃度に対する化学プロセスの速度の依存性を表す。 1つの段階に入る単純な反応は、V = k [A₁] n¹* [A₂] n²、どこで

Vは反応速度である。

[A₁]、[A₂] - 物質の濃度;

Kは、反応の速度定数であり、関与する物質の性質および温度に依存する。

n¹、n² 反応の順序。

反応がいくつかの段階で進行する場合、それらは運動方程式の系を形成し、それぞれの系は別々に説明される。

また、イオン方程式その組成物中に特徴を有する反応その中に記録された物質はイオンの形である。このような化学的相互作用の概略的な記録は、沈殿が形成され、解離しにくい物質（水）またはガスが放出される水溶液または合金における置換および交換反応のためにのみ典型的である。例えば、塩酸と水酸化カリウムが化学反応に入り、塩と水が形成されます。

HCl + KOH-KCl + H₂O

これらの物質は、水を除いてイオンの形で記録します。それは解離しません。このような反応式は、完全イオン性と呼ばれる。

H⁺ + C 1^- + K⁺+ OH^- - K⁺+ C 1^-+ H₂O

今、このスキームでは、類似性の原理によって、左右の側から、繰り返されるイオンを「カット」して次のようになります。

H⁺ + OH^- - H₂O.

また、酸化還元反応、原子の酸化の度合いの変化によって特徴付けられ、回路図記録の編集において特徴を有する。酸化の程度を変化させた原子を決定し、それに基づいて係数を配置する電子天秤を構成することが必要である。

従って、反応の化学式分解、組み合わせ、置換、交換による新しい物質の生成の複雑なプロセス全体の概略的な記録です。また、反応物および反応生成物に関する定性的および定量的情報を提供する。

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